下列說法正確的是
A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
D．NaOH堿性比KOH強(qiáng)
B

元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)Ⅷ族，但第Ⅷ族有三個(gè)縱行，所以元素周期表共縱行，A錯(cuò)；
X2+的核外電子數(shù)目為18，則其原子序數(shù)為，是元素，在第四周期第ⅡA族，故B正確；
F元素的最外層有外電子，原子核對(duì)電子的引力很大，極易得到個(gè)電子達(dá)到最外層個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是最活潑非金屬.堿金屬隨著核電核數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，還原性增強(qiáng)，金屬活性越來越強(qiáng)，所以Li不是最活潑金屬，；故C錯(cuò)
堿金屬隨著核電核數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，還原性增強(qiáng)，金屬活性越來越強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，故堿性比強(qiáng)，故D錯(cuò)
故正確答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
形成的簡單陽離子核外無電子
Y
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z
元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T
同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是(　　)
A. 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C. T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較，不正確的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
V
原子半徑/pm
160
143
89
104
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、+4、– 2
–2
下列敘述正確的是
A．化合物WV2常用于食品的漂白
B．X離子和W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C．元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砹是相對(duì)原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質(zhì)是
A．砹應(yīng)是一種有色固體B．砹化氫可直接制備
C．砹溶于汽油、苯等溶劑D．砹化銀能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判斷正確的是
A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)
B．單質(zhì)與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱
D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
（2）請(qǐng)寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
（3）某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。
（1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的鍵型為_________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是                                                               。
（3）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)（K）
101.7[
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
① CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
___________________________________________________________。

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