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18．化學和生活息息相關，下列應用中無氧化還原反應發(fā)生的是（　�。�
A．FeCl3溶液能用于腐蝕銅線路板B．用小蘇打治療胃酸過多
C．過氧化鈉作供氧劑D．用還原性鐵粉作食品抗氧化劑

分析 發(fā)生的反應中含元素的化合價變化，則與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，無氧化還原反應發(fā)生，以此來解答．

解答 解：A．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，Cu、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．小蘇打與鹽酸反應生成二氧化硫、水、氯化鈉，無元素的化合價變化，無氧化還原反應發(fā)生，故B選；
C．過氧化鈉作供氧劑，生成氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．用還原性鐵粉作食品抗氧化劑，Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇，并填空
A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的個數：A；
（2）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（3）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的
物質的量濃度：D；
（4）用惰性電極分別電解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段時間后，則兩個電解池中前者陰極附近溶液的PH與后者陽極附近溶液的pH大小關系是：A；
（5）同條件下，一堆鋼管單獨露天堆放，另一堆鋼管與銅管露天堆放在一起，則兩堆鋼管腐蝕的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則M和N的關系是：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上制取Ti的步驟之一是：在高溫時，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
則上述反應的熱化學方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化學蒸氣轉移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反應（Ⅰ）的平衡常數K=1，向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉化率為66.7%．
如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法：
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉化率，結果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學法：
該法制氫過程的示意圖如3．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．結合氯氣的相關知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是如圖1C（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導致實驗結果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上
（4）圖2氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現象是有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業(yè)中產生的NO2，消除尾氣污染．上述反應中，每轉移1.2mol電子，消耗的NO2在標準狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1減小
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，負極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產生448mL氣體（標準狀況下），寫出該電解反應的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假設溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
B．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
C．1mol烴基與17gNH3所含電子數之比為9：10
D．一定溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．恒溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是（　　）
A．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2的有機物，且只含一個官能團的所有同分異構體（不考慮立體異構）的數目為（　�。�
A．7種B．9種C．11種D．13種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO和NO對環(huán)境影響較大，屬于當今社會熱點問題．請回答下列問題
（1）降低汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072kJ/mol，CO2中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示
①該反應的平衡常數K=0.05 L•mol-1
②若保持溫度不變，20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是bc（填序號）
a．縮小容器體積   b．增加CO2的量   c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）固氮是科學家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是CD．
 反應大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B．K越大說明合成氨反應的速率越大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大．

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