3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol烴基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．一定溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物質(zhì)的量相同

分析 A、根據(jù)陽極Cu-2e═Cu2+，電解精煉銅時陽極為粗銅來分析；
B、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
C、羥基中含9mol電子；
D、根據(jù)溶液濃度不同，銨離子水解程度不同分析；

解答 解：A、由Cu-2e═Cu2+，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故A錯誤；
B、1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含9mol電子，而1mol氫氧根中含10mol電子，故所含電子的個數(shù)之比為9：10，故C正確；
D、常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液，氯化銨濃度不同，銨離子水解程度不同，所以所含NH4+的物質(zhì)的量相不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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13．某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
 
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．還原劑只有鋰
B．SOCl2中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2
D．生成1.12 LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列做法中涉及到鋁元素的還原性的（　�。�
A．明礬凈化水B．用氫氧化鋁治療胃酸過多
C．用鋁制容器存放濃硫酸D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)和生活息息相關(guān)，下列應(yīng)用中無氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　　）
A．FeCl3溶液能用于腐蝕銅線路板B．用小蘇打治療胃酸過多
C．過氧化鈉作供氧劑D．用還原性鐵粉作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．10.0gMg與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)完全后，回收得到30.8g氯化鎂，請問產(chǎn)率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一表面已被氧化為氧化鈉的一定質(zhì)量的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到的氣體體積為224mL（標(biāo)準狀況），所得NaOH溶液的體積為100mL，向上述溶液逐漸滴加1mol•L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和．求：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量；
（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）此鈉塊的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、E的化學(xué)式：ANaOH；BNa；ENaCl
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）按要求寫方程式：
①加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
③A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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