19．有①NaOH溶液②CH3COONa溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種溶液pH的大小順序是②＞①
B．若將兩種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH較大的是①
D．若兩種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是①＞②

分析 A、NaOH是強(qiáng)堿，電離顯堿性；而CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
B、加水稀釋，鹽類的水解被促進(jìn)；
C、若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，NaOH被完全反應(yīng)為NaCl和水；CH3COONa被完全反應(yīng)為CH3COOH、NaCl和水；
D、鹽類的水解程度很�。�

解答 解：A、NaOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離而顯堿性；而CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，而鹽類的水解程度很小，故等濃度的兩種溶液中pH①＞②，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋，氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度直線下降；而加水稀釋，鹽類的水解被促進(jìn)，能水解出更多的氫氧根，故氫氧根的濃度下降比較緩慢，故pH變化較大的是①，故B錯(cuò)誤；
C、若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，NaOH被完全反應(yīng)為NaCl和水，溶液顯中性；而CH3COONa被完全反應(yīng)為CH3COOH、NaCl和水，溶液顯酸性，故pH較大的是①，故C正確；
D、鹽類的水解程度很小，故當(dāng)兩溶液的pH相同時(shí)，需要CH3COONa的濃度更大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣B．酸堿中和反應(yīng)
C．硫在空氣中燃燒D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．0.5體積某氣態(tài)烴和1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和3體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（　�。怏w體積均在相同條件下測(cè)定）
A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)
D．升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ（g），再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列不正確的是（　�。�
A．m=2
B．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol•L-1
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．又加入1molZ，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示，裝置Ⅰ是甲烷與空氣構(gòu)成的燃料電池（電解質(zhì)為KOH）的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

（1）氣體a在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則裝置Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）224mL；
（3）CuSO4屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示溶液呈酸性的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；加熱CuSO4溶液，其酸性將增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”“減弱”“無(wú)影響”）；加熱蒸干CuSO4溶液所得固體為硫酸銅；
（4）若裝置Ⅱ改為用惰性電極電解200mL0.05mol•L-1的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=1（忽略電解過(guò)程中溶液體積變化），若想將上述電解后的溶液恢復(fù)到與電解前的溶液完全相同，可以加入一定質(zhì)量的C（填序號(hào)）；
A．Cu      B．Cu（OH）2      C．CuO       D．CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．用很稀的高錳酸鉀溶液消毒
C．食醋除水垢D．二氧化硫漂白草帽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見(jiàn)的液體，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為（NH4）2SO3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：
②2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
⑤S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO2↑+H2SO4+2H2O．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖（填寫(xiě)名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林不含K+）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L-1（只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算）．
（3）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時(shí)俯視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有Cl-（填化學(xué)符號(hào)）．

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