分析 (1)II中首先鍍銅,則Cu作陽極、Fe作陰極,I中a處電極為負(fù)極、b處電極為正極,負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑;甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水;
(2)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算消失甲烷的體積;
(3)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,反應(yīng)方程式為:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加熱CuSO4溶液,平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大,其酸性將增強(qiáng);硫酸是不揮發(fā)的酸,所以加熱蒸干CuSO4溶液所得固體為硫酸銅;
(4)結(jié)合2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,溶液中的Cu2+恰好完全析出計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH,電解硫酸銅溶液,要想恢復(fù)到與電解前的溶液相同,應(yīng)加入CuO;
解答 解:(1)II中首先鍍銅,則Cu作陽極、Fe作陰極,I中a處電極為負(fù)極、b處電極為正極,負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑,所以a處通入的氣體是甲烷;甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
故答案為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(2)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等,所以消耗甲烷的體積=$\frac{\frac{2.56g}{64g/mol}×2}{8}×22.4L/mol$=224mL,故答案為:224;
(3)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,反應(yīng)方程式為:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加熱CuSO4溶液,平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大,其酸性將增強(qiáng);硫酸是不揮發(fā)的酸,所以加熱蒸干CuSO4溶液所得固體為硫酸銅,故答案為:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;增強(qiáng);硫酸銅;
(4)溶液中的Cu2+恰好完全析出,則析出的n(Cu)=0.2L×0.05mol/L=0.01mol,則生成硫酸0.01mol,氫離子為0.02mol,c(H+)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,pH=1;電解硫酸銅溶液,溶液中的Cu2+恰好完全析出后,要想恢復(fù)到與電解前的溶液相同,應(yīng)加入CuO,故答案為:1;C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電鍍?cè)硪约坝?jì)算、原電池的構(gòu)成條件、工作原理以及燃料電池的工作原理知識(shí),注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)在高溫條件下能向發(fā)進(jìn)行 | |
B. | 充人 He(g).能使 $\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{0}_{2})}$增大 | |
C. | 再充入1molCO2和4molH2,能使$\frac{n(C{H}_{2}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大 | |
D. | 容器內(nèi)氣體密度不再改變說明該飛應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為:3A(g)+B(g)═4 C(g) | |
B. | 在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t1mol•L-1•min-1 | |
C. | 其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小 | |
D. | 維持溫度和容器體積不變,往平衡體系中充惰性氣體,C的百分含量增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.10mol•L-1Ag+ | B. | 0.20mol•L-1Zn2+ | C. | 0.20mol•L-1Cu2+ | D. | 0.20mol•L-1Pb2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種溶液pH的大小順序是②>① | |
B. | 若將兩種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化較大的是② | |
C. | 若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后,pH較大的是① | |
D. | 若兩種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是①>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸 | B. | 碳粉 | C. | NaOH固體 | D. | Na2O2粉末 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 22.4L氯氣與足量的鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
B. | 常溫常壓下,32gO3或O2中含有的氧原子數(shù)都為2NA | |
C. | 1 mol氯氣與足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中 | |
B. | 人們可以利用化學(xué)變化制造出新的分子和原子 | |
C. | 門捷列夫提出的原子學(xué)說,為現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ) | |
D. | 化學(xué)科學(xué)在未來還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展,使各種新功能材料的生產(chǎn)成為可能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化氫溶于水 | B. | 冰變成氣態(tài)水 | C. | 生石灰溶于水 | D. | NaCl熔化 |
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