13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
B．常溫下，6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C．25℃時(shí)，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子為0.4NA

分析 A、白磷中含6條P-P鍵，甲烷中含4條C-H鍵；
B、S2、S4、S8均由S原子構(gòu)成；
C、溶液體積不明確；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣．

解答 解：A、白磷中含6條P-P鍵，甲烷中含4條C-H鍵，故0.1mol白磷和0.1mol甲烷中含有的共價(jià)鍵條數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B、S2、S4、S8均由S原子構(gòu)成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L氧氣即0.1mol氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1的是（　�。�
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是
①加入硝酸銀溶液     ②加入氫氧化鈉溶液    ③加熱④加入蒸餾水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氫氧化鈉醇溶液（　�。�
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，為了充分反應(yīng)，應(yīng)將NaOH溶液緩緩倒入鹽酸中
B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3，晶體溶解在較濃的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
C．用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面
D．檢驗(yàn)Fe（NOs）2晶體是否變質(zhì)時(shí)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳原子的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素，X與Z同一主族；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合生成鹽；W的氫氧化物可與Z 和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)；R的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，常用于自來水的殺菌、消毒．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．X元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等
C．Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不與任何金屬發(fā)生反應(yīng)
D．工業(yè)上通常用W和R形成的化合物來冶煉金屬W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫常壓下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的電離常數(shù)為Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，在滴加過程中下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物質(zhì)的量濃度逐漸升高
B．若滴入的NaOH溶液的體積=10mL時(shí)溶液溫度最高，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol•L-1
C．在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大
D．若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)約為7.14×10-12

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2．能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．周期表中堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ba（OH）2溶液，能鑒別這兩種物質(zhì)
C．向品紅溶液中同時(shí)通入相同物質(zhì)的量的SO2和Cl2，溶液不褪色
D．向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．證明原溶液中一定含有SO42-

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