1．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗中，為了充分反應(yīng)，應(yīng)將NaOH溶液緩緩倒入鹽酸中
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3，晶體溶解在較濃的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
C．用鹽酸滴定NaOH溶液時，左手控制酸式滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面
D．檢驗Fe（NOs）2晶體是否變質(zhì)時，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

分析 A．緩緩混合會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；
B．鐵離子易發(fā)生水解，溶于濃鹽酸中可抑制鐵離子的水解；
C．眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果．

解答 解：A．中和熱測定中，慢混合會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，應(yīng)快速混合，故A錯誤；
B．配制FeCl3溶液時，為了抑制鐵離子的水解，需要將FeCl3晶體溶解在較濃的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度，故B正確；
C．中和滴定時，不需要注視滴定管液面，眼睛應(yīng)該觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故C錯誤；
D．加入稀硫酸后，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化，干擾了檢驗結(jié)果，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及中和滴定、中和熱測定、鹽的水解原理的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．Y溶于水能完全電離．已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等．請回答：
（1）甲的電子式為．
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=11：9．
（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式NH3•H2O?NH4++NH2-，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子．請寫出它的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-．
（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B用3mL稀鹽酸與過量Zn反應(yīng)，當氣泡稀少時，加入1mL 濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快
C向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②設(shè)計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
I：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒溶液X中含有鈉離子
II：取少許溶液X于一支試管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），溶液X中含有氯離子
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）；
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀  c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會、生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)
B．淀粉可以作為阿司匹林、去痛片等藥片的黏合材料
C．硅膠常用作袋裝食品'瓶裝藥品的干燥劑
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當務(wù)之急．
（1）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為1940kJ•mol-1，計算H-F鍵的鍵能為565kJ•mol-1．
 化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
 鍵能/（kJ．mol-1） 414 489？ 155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負極反應(yīng)如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2．某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的陽極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為H2．
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
B．常溫下，6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C．25℃時，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫是大氣的主要污染物之利用電化學(xué)原理可將SO2轉(zhuǎn)化為主要化工原料-H2SO4，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（　�。�
A．乙電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
C．甲電極的反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
D．乙電極上每消耗5.6LO2時，電路中通過1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在373K時，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2?NO+SO3，達到平衡時，下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等
B．NO2和 SO2的物質(zhì)的量一定相等
C．平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量
D．NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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