【題目】已知:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(碘化亞銅)+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是 ( )
A.Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中只有碘元素被還原
B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.每生成1mol CuI,有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子,有0.2mol IO3-被氧化
【答案】C
【解析】
A. Cu(IO3)2中銅元素顯正二價,碘元素顯正五價,均被還原,分別生成+1價和0價,故Cu(IO3)2是氧化劑,且有碘元素和銅元素被還原,故A 錯誤;
B. CuI只是還原產(chǎn)物,CuI中的碘元素來自于KI中的碘元素,故碘元素沒有發(fā)生化合價的改變。故B錯誤;
C. 根據(jù)題中的化學(xué)方程式可知,每生成2mol CuI有22mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì),故每生成1mol CuI,有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D. 每轉(zhuǎn)移1.1mol電子,有0.2mol IO3-被還原生成碘單質(zhì),故D錯誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖表來處理數(shù)據(jù)是發(fā)現(xiàn)科學(xué)規(guī)律的一種重要方法。
(1)下圖是原子序數(shù)為1~18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖。圖中元素a 是__,b 是____。
(2)下圖表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的情況,根據(jù)分析,該圖縱坐標(biāo)表示的是_________。
(3)下表給出了部分元素的原子半徑。
元素符號 | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | K | Rb | Cs |
原子半徑/nm | 0.152 | 0.089 | 0.082 | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.071 | 0.186 | 0.227 | 0.248 | 0.265 |
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是______,同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_____根據(jù)表中得出的規(guī)律比較Ca2+和Cl-的半徑大小:r(Ca2+)_____r(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生興趣小組模擬工業(yè)制取無水Na2SO3的過程如下:
已知:①反應(yīng)Ⅰ在三頸燒瓶中發(fā)生,裝置如圖所示(固定及加熱類儀器省略);
②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖;
③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖。
(1)為提高Na2SO3產(chǎn)率,反應(yīng)Ⅰ應(yīng)控制pH在_____左右。
(2)反應(yīng)Ⅱ所得濾液的主要成分是_____和Na2SO3。
(3)將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液_____(填操作),過濾出的固體用無水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥,得無水Na2SO3固體。
(4)可以用KIO3測定產(chǎn)品中無水Na2SO3的純度:稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,并加入淀粉做指示劑,滴加酸性KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4,發(fā)生反應(yīng)3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI,消耗KIO3溶液體積為b mL。通過計算確定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)____
(5)滴加酸性KIO3溶液時,劇烈震蕩錐形瓶或者滴加時間過長都會造成所測Na2SO3純度偏低,原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家屠呦呦成功提取到一種分子式為C15H22O5的無色結(jié)晶體,命名為青蒿素,這是一種可用于治療瘧疾的固態(tài)有機(jī)藥物,在水溶液中不電離,關(guān)于青蒿素的說法正確的是( )
A.5.64g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.02NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol青蒿素的體積為44.8L
C.青蒿素屬于非電解質(zhì)
D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,下列說法正確的是 ( )
A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
B.每生成1molCl2時轉(zhuǎn)移2mol e-
C.KMnO4的還原性強(qiáng)于Cl2的還原性
D.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,回答有關(guān)問題。
(1)調(diào)整天平零點(diǎn)時,若指針偏向右邊,應(yīng)將左邊的螺絲____________(填“向左”或“向右”)旋動。
(2)滴加NaOH溶液,生成沉淀的離子方程式為_______________________________。
(3)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒,其作用是_________________________________。
(4)洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________,為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)取最后一次的洗滌液少許,加入__________溶液檢驗(yàn)。
(5)若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。
(6)理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為 _______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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