【題目】二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，正確的是( )

A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3

B.SO2使品紅褪色是因為強氧化性

C.溶于水可直接形成硫酸

D.與堿反應(yīng)能直接生成硫酸鹽

【答案】A

【解析】

A．SO2在催化劑存在的條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，故A正確；

B．SO2使品紅褪色是由于二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫與被漂白物反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物，故B錯誤；

C．SO2屬于酸性氧化物，溶于水可直接形成亞硫酸，故C錯誤；

D．SO2屬于酸性氧化物，與堿反應(yīng)能直接生成亞硫酸鹽，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度

B. B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度：B > C

C. B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D. 由A點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B. 濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C. 25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應(yīng)加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是（ ）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實驗步驟如下：

(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

VI.用標準液滴定至終點，記錄滴定管液血讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②步驟IV中滴定時眼睛應(yīng)________；判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟IV中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=______；②燒堿樣品的純度為________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________________________。

（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標號）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。

（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為______。

（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質(zhì)量為___________________。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA)

（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是____________________。

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