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11．C5H12的一氯代物有8種；C3H8的二氯代物有4種．

分析 先寫出分子式C5H12的各種同分異構體，再根據等效H判斷各種同分異構體一氯代物的種數；利用定一議二法確定二氯代物的同分異構體數目，寫出一氯代物，再根據分子中含有H原子種類，判斷二氯代物的數目，注意該方法存在重復情況；

解答 解：分子式C5H12的同分異構體，有以下三種（C骨架結構）：
①，有3種H原子，有3種一氯代物；
②，有4種H原子，有4種一氯代物；
③，有1種H原子，有1種一氯代物；
所以分子式C5H12的各種同分異構體的一氯代物的種數為3+4+1=8種．
C3H8分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，為CH3CH2CH2Cl，CH3CH（Cl）CH3，CH3CH2CH2Cl中含有3種H原子，再次一氯取代有3種產物，CH3CH（Cl）CH3中含有2種H原子，再次一氯取代有2種產物，其中有兩種為同一物質，故丙烷的二氯代物有4種；
故答案為：8；4．

點評 本題考查同分異構體的書寫、判斷，注意定一議二法在解題中的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請按要求回答下列問題．
（1）根據圖1回答①②：
①A電極可觀察到的現象是鋅極鍍上一層紅色物質，電極反應式為Cu2++2e-═Cu；B極的電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
②通電一段時間后，CuSO4溶液的濃度不變，pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）根據圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積0.175aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬于高分子分離膜應用范圍的是（　　）
A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分
B．將化學能轉換成電能，將熱能轉換成電能
C．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒
D．海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數目為2NA
B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NA
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子
D．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下反應，轉移的電子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．焰色反應是化學上用來測定某種金屬是否存在于化合物的方法．
（1）五顏六色的焰火利用了部分金屬元素特征的焰色反應，該反應屬于物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素．
圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結構的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為H2O2?H++HO2-，D的化學式是Si3N4．
②A、B、E中均含有的一種元素符號為H．
③C與純堿反應的化學方程式為SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質和一種常見液體，1mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關反應的能量變化如圖1：

則該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）$?_{催化劑}^{高溫}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應的平衡常數：600℃時＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6min達到平衡（如圖3），此時CH4的轉化率為80%，該溫度下反應的平衡常數為276.5mol2•L-2（結果保留小數點后一位數字）．
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向逆反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．
（3）以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．寫出該電池的正極反應式：N2+6e-+8H+═2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H（填元素符號）．
（2）X與W組成的化合物中存在共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）由X、Y兩種元素可組一種化學式為YX5的固體化合物，此固體化合物的電子式為，其中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵（填“離子鍵”、“共價鍵”），此化合物與足量水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，發(fā)生該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（6）由X、Y、Z、W和鐵五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
I．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味氣體．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
II．取適量B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①已知100mL 1mol/L B的溶液能與20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②綜合上述可知B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列物質的結構簡式．
（1）含有乙基且相對分子質量最小的烷烴：CH（C2H5）3．
（2）2，2，3，3-四甲基丁烷：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3．
（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2．
（4）含一個側鏈甲基且相對分子質量為86的烷烴：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．CO2的比例模型：
C．CCl4分子構型為正四面體，其鍵與鍵之間的夾角為109°28′
D．中子數為20的氯原子：20Cl

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