Question

6．焰色反應(yīng)是化學(xué)上用來測定某種金屬是否存在于化合物的方法．
（1）五顏六色的焰火利用了部分金屬元素特征的焰色反應(yīng)，該反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素．
圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，D的化學(xué)式是Si₃N₄．
②A、B、E中均含有的一種元素符號為H．
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）五顏六色的焰火利用了部分金屬元素的焰色反應(yīng)，屬于物理變化；
（2）A是沼氣的主要成分，則A為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，可知B為H₂O₂；C中含有O元素，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，故C為SiO₂；E分子中所含電子數(shù)為18，是由六個原子構(gòu)成的分子，依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的特征分析，形成三個化學(xué)鍵的原子為氮原子，故E中含有H元素和N元素，E為N₂H₄；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，則D中含有元素為N，故D為Si₃N₄．

解答 解：（1）五顏六色的焰火利用了部分金屬元素的焰色反應(yīng)，屬于物理變化，故答案為：焰色；物理；
（2）A是沼氣的主要成分，則A為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，可知B為H₂O₂；C中含有O元素，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，故C為SiO₂；E分子中所含電子數(shù)為18，是由六個原子構(gòu)成的分子，依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的特征分析，形成三個化學(xué)鍵的原子為氮原子，故E中含有H元素和N元素，E為N₂H₄；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，則D中含有元素為N，故D為Si₃N₄．
①H₂O₂的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，D的化學(xué)式是：Si₃N₄，
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；Si₃N₄；
②A、B、E分別為CH₄、H₂O₂、N₂H₄，均含有的一種元素為H，
故答案為：H；
③SiO₂與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
④液態(tài)B為H₂O₂，液態(tài)E為N₂H₄，二者反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，依據(jù)組成元素分析，氣體為氮?dú)猓�液體為水，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol，
故答案為：2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的推斷，難度較大，掌握常見18電子物質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，需要學(xué)生對常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熟練掌握．