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【題目】科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸，下列說法正確的是（ ）

A.a為正極，b為負極
B.負極反應式為2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
C.電子從b極向a極移動
D.生產過程中H+由b電極區(qū)通過質子膜向a電極區(qū)運動

【答案】B
【解析】解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，故A錯誤；
B．負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ ， 故B正確；
C．電子從負極沿導線流向正極，a是負極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯誤；
D．溶液中陽離子向正極移動，所以H+向正極b電極區(qū)域運動，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為 ．
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 ．
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角（填“大”或“小”），原因是 ．
（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括；AsO43﹣的空間構型為 ， As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 ．
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l ， 則該晶胞中含有的P原子的個數為 ， 該晶體的密度為gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有氧化鐵和氧化銅的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為 （ ）

A. (m－1.6)g B. (m－2.4)g C. (m－3.2)g D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列熱化學方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________。

Ⅱ．同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

P(紅磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1

B．足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1

C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1

D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1，則可知 C 的燃燒熱△H=110.5 kJmol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，下列物質占體積最大的是（�。�

A. 64g H2O B. 6.02×1023個氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池和電解池都能實現能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學能轉化為電能是池；
（2）下列反應能設計成原電池的是：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：
（4）如圖裝置當閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應式：當甲中產生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質量應為g．

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