Question

【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：____________。

（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是： ____________，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：

a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應(yīng)），

c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ （填序號(hào)）。

（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2OCaO6SiO2，鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為____________。

（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱(chēng)取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱(chēng)得濾渣質(zhì)量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。

Answer 1

【答案】（1）鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條；（2）＞；Al2O34 Al+3O2↑；b；

（3） Na2OAl2O36SiO2；CaAl2Si2O8； （4）0．4mol；0．6mol

【解析】

試題分析：（1）氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，故答案為：鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條；

（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca，地殼里硅鋁的含量硅大于鋁；工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁冶煉金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Al2O34 Al+3O2↑；圖中“2"區(qū)域表示該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四類(lèi)基本反應(yīng)，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO屬于置換反應(yīng)，是四類(lèi)基本反應(yīng)，錯(cuò)誤；b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應(yīng)），屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四類(lèi)基本反應(yīng)，正確；c．Si（粗）+ 2C12SiCl4，屬于化合反應(yīng)，是四類(lèi)基本反應(yīng)，錯(cuò)誤；d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，屬于置換反應(yīng)，是四類(lèi)基本反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選b；故答案為：＞；Al2O34 Al+3O2↑；b；

（3）硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式即改寫(xiě)的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMOnSiO2mH2O），鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長(zhǎng)石的氧化物形式為：Na2OAl2O36SiO2；結(jié)合鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈣長(zhǎng)石就是將鈉長(zhǎng)石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈣長(zhǎng)石，其氧化物形式為：CaOAl2O32SiO2，化學(xué)式為CaAl2Si2O8，故答案為：＞；Na2OAl2O36SiO2；CaAl2Si2O8；

（4）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來(lái)源于Mg、Si，Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：Si～2H2、Mg～H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)A份中含有的Si的物質(zhì)的量為xmol，B份中含有Mg的物質(zhì)的量為ymol，由質(zhì)量差可得：①24y-28x=1.6

由氣體相差0.1mol可得：②2x-y=0.1，

聯(lián)立求得：x=0.2，y=0.3，則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別0.4mol、0.6mol，

故答案為：0.4mol；0.6mol