【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )

A. PbO2是電池的負(fù)極

B. SO42-向Pb極移動

C. PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

【答案】B

【解析】試題分析：A．原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO2為正極，故A錯誤；B．原電池工作時，SO42-向負(fù)極Pb移動，故B正確；C．PbO2在放電過程中化合價降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極、反應(yīng)中被還原，故C錯誤；D．由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質(zhì)是

A. 硬度比生鐵低 B. 與4mol/L的HCl反應(yīng)時速率比生鐵快

C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：____________。

（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是： ____________，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：

a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應(yīng)），

c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ （填序號）。

（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長石的化學(xué)式為____________。

（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HA、H2B是兩種弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是 ( )

A．H2B的電離方程式為：H2B 2H+ + B2－

B．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序為：B2－＞A－＞HB－

C．等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)

D．等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。工業(yè)流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題：

（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為

（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 。

（3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是 。

（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過 ，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。

（6）過程④中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如右圖。

據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是 ；理由是 。

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．2-甲基丙烷也稱異丁烷

B．蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物

C．苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)

D．C3H6O2有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①________和②________。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下：

已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol；

② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；

③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)。

（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是______、_________。

（3）加入硫酸的目的是_________________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。

（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為____________（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是（ ）

A. 制半導(dǎo)體的材料

B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C. 制農(nóng)藥的材料

D. 制催化劑的材料

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