【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是(　 　)

A. 用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵 B. 用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

C. 用稀硫酸除鐵銹 D. SO2通入澄清石灰水變渾濁

【答案】B

【解析】離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，A. 用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，B正確；C. 用稀硫酸除鐵銹是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. SO2通入澄清石灰水變渾濁是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)而受到人們的廣泛關(guān)注。鋰－硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

D. 總反應(yīng)方程式為2Li＋S===Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是

A. Na+、Fe3+、Cl－、ClO－ B. Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－

C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. H+從左池移向右池

D. 當(dāng)裝置中有1 mol CH4生成時(shí)，GaN電極有44.8 L O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開來(lái)的試劑是

A. NaHCO3溶液 B. NH3·H2O C. KSCN 溶液 D. NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaCl固體來(lái)配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②蒸餾燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在配制溶液時(shí)用不到的儀器有__________________(填代號(hào))。

（2）經(jīng)計(jì)算，需稱取NaCl固體的質(zhì)量為_________g。

（3）配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________________________

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B．準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水(約100mL)，用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解

C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

（4）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

（5）在配制過(guò)程中，其它操作都準(zhǔn)確， 配制過(guò)程中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，你將如何處理？_____________________________。下列操作中能引起誤差偏高的有__________(填代號(hào))。

①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

②所用過(guò)的燒杯、玻棒未干燥

③定容時(shí)，俯視標(biāo)線觀察

④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和功能的敘述，正確的是（　�。�

A. 氨基酸是胰島素等各種激素分子的基本單位

B. 如果某個(gè)動(dòng)物血液中鈣鹽的含量太高，會(huì)出現(xiàn)抽搐等癥狀

C. 各種糖類都可以作為生物體內(nèi)的能源物質(zhì)

D. 每一種tRNA只能識(shí)別并運(yùn)載一種氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol 原子中含中子數(shù)為3.8NA

C. 足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 50mL12mol·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能回收能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2↑+10H+

C. 理論上處理l mol Cr2O72-時(shí)有l(wèi)4mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)生物菌周圍溶液的pH增大

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