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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時(shí)，打開(kāi)K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

.

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

.

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

B

，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂的電極為

負(fù)

極，其電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；電池的總反應(yīng)式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

C

（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是

D

（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）多項(xiàng)選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是

ABC

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
（II）
波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫(xiě)成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式

，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符號(hào)）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有

abcd

a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．極性鍵 e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過(guò)量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是

SO₄^2-

，雜化軌道類(lèi)型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？

加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu（OH）₂藍(lán)色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三第二次教學(xué)質(zhì)檢檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）已知：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ·mol^-1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ·mol^-1

C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ·mol^-1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ·mol^-1

（2）H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是。

（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時(shí)可能發(fā)生下列哪些反應(yīng) （填寫(xiě)字母）。

（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液，裝置示意圖見(jiàn)圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）已知下列物質(zhì)的K_SP：

5.6×10^-12；Ca（OH）₂；1.4×10^-5。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²^— [c（SO₄²^—）>c(Ca²⁺)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。

②過(guò)程I中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是。

③過(guò)程II中除去的離子有。

④經(jīng)過(guò)程III處理，需求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液 kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2 SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
SO₂	O₂	SO₃
①	2	1	0	放出熱量a kJ
②	1	0.5	1	放出熱量b kJ
③	4	2	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時(shí)SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>① D．SO₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無(wú)關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2 SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
SO₂	O₂	SO₃
①	2	1	0	放出熱量a kJ
②	1	0.5	1	放出熱量b kJ
③	4	2	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時(shí)SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>① D．SO₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無(wú)關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

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