【題目】(雙選)下列關(guān)于乙炔制取的說(shuō)法不正確的是( )

A．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)

B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．為了除去雜質(zhì)氣體，除了用硫化銅外還可用氫氧化鈉溶液

D．反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石

【答案】AC

【解析】制取乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水反應(yīng)，可以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，A項(xiàng)不正確；為了除去雜質(zhì)氣體，要用硫酸銅和氫氧化鈉溶液，C項(xiàng)不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為___________；

(2)3.2 g CH4中約含有_____________個(gè)分子、含有________mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_________L；

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得14.2 g某氣體的體積為4.48 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示,水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察：

(1) 鐵釘在逐漸生銹,鐵釘?shù)母癄T屬于______________________腐蝕。

(2) 若試管內(nèi)的液面下降,則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕；電極反應(yīng)為負(fù)極：______________________，正極：_________________。

(3)若試管內(nèi)的液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕；負(fù)極反應(yīng)式為_____________，正極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

I.(1)上述過程中沒有涉及到的四種基本反應(yīng)類型是_____；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

(2)步驟 1 中分離操作的名稱是_____；

(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入試劑的順序是_____；

II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。

(1)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____；

(2)用托盤天平稱取固體 NaCl_____g；

(3)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦ 搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_____；

(4)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_____。

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面

c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

e．稱量固體的砝碼已生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式： ________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②A，B，C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是 __________________

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（3）在P1壓強(qiáng)、T1°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大，不變或減小”）

（4）T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此時(shí)v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是

A.CO2B.H2OC.Na2O2D.Cl2

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