黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是          （填代號）。
a．高空排放      b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3   d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是        。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為              。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    。

（1）Cu、O(少寫，錯(cuò)寫不計(jì)分)
（2）b、c(少寫，錯(cuò)寫不計(jì)分)
（3）a：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（若分2步寫，只有均配平，也得2分；只寫生成Al(OH)3不得分）
b：稀硫酸、KMnO4溶液(其他合理答案也可以)    稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

解析試題分析：（1）化合價(jià)降低的元素就是反應(yīng)中被還原的元素所以是Cu、O。
（2）處理SO2方案合理的是b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3進(jìn)行了回收利用，變廢為寶。
（3）a．除去Al3＋的要加過量的堿溶液故離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。b．選先取試劑加入稀硫酸溶液溶解再加入KMnO4溶液若褪色可證明。
考點(diǎn)：本題是對金屬的化學(xué)性質(zhì)的考查，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用，綜合性較強(qiáng)，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為________、________，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí), 若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，一個(gè)是H＋＋OH－=H2O，請寫出另一個(gè)離子方程式：                                    。
（2） 實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時(shí)，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：
①               ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為              g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分）由C、Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]組成的固體混合物，進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)過程：

回答下列問題：
（1）無色氣體1的成分是：                    。
（2）混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個(gè)可能產(chǎn)生無色氣體2的反應(yīng)的離子方程式：
                                                                       
（3）溶液X中含有的金屬陽離子是                  。
（4）無色氣體3成分是            ，已知固體混合物丁的的質(zhì)量為5.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無色氣體3的體積為14.56L，求無色氣體3各成分的物質(zhì)的量：             。（寫出具體的計(jì)算過程）   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是_______。
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號）
①NaOH；②Ca(OH)2；③BaCl2；④K2SO4；⑤Ca(NO3)2
（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是          
（5）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（  ）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①② B．①③ C．②④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl?、OH?、NO3?、CO、X中的一種。
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是          
（填化學(xué)式）；
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：
①X為           ；
A．SO       B．SO      C．CH3COO     D．SiO
②A中的化學(xué)鍵類型為                ；
③將0.02 mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為             （精確到0.1g)；
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論                                                          ；
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________________________。（用離子符號表示）。
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學(xué)式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________________。
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個(gè)數(shù)之比1︰1的物質(zhì)Y的形成過程_____________________；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_________________。
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價(jià)含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。
Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理 的離子方程式：
________________________________________________________________________
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O．FeSO4．Fe(NO3)3．HNO3．Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________
Ⅲ．有一些反應(yīng)，表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理，事實(shí)上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的。請完成下列反應(yīng)：
① 寫出 兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
② 寫出 一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強(qiáng)酸 的離子反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價(jià)化合物的是

A．11與17  B．11與10 C．1與17 D．1與8 

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同步練習(xí)冊答案