Question

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。
Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理 的離子方程式：
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Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N₂O．FeSO₄．Fe(NO₃)₃．HNO₃．Fe₂(SO₄)₃和H₂O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
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Ⅲ．有一些反應(yīng)，表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理，事實(shí)上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的。請完成下列反應(yīng)：
① 寫出 兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
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② 寫出 一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強(qiáng)酸 的離子反應(yīng)方程式

Answer 1

Ⅰ．Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑；
Ⅱ．24FeSO₄+30HNO₃=8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃+3N₂O+15H₂O；
Ⅲ．① 2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O
②Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

解析試題分析：Ⅰ．（1）泡沫滅火器反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Ⅱ．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O，硝酸做氧化劑被還原為N₂O，能做還原劑的化合價(jià)升高，F(xiàn)eSO₄被氧化為硫酸鐵、硝酸鐵，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和反應(yīng)的原子守恒書寫配平化學(xué)方程式：24FeSO₄+30HNO₃=8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃+3N₂O+15H₂O；Ⅲ①兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱，依據(jù)所學(xué)弱酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)：還原性酸為H₂S，氧化性弱酸為H₂SO₃；化學(xué)方程式為：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O；②一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強(qiáng)酸，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析：硫酸銅和氫硫酸反應(yīng)生成硫化銅沉淀，難溶于強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺。
考點(diǎn)：本題考查了泡沫滅火器的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理，氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降，電子守恒的應(yīng)用，常見物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式．離子方程式的書寫。