Question

（16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	64．0	50.7	42．9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
D．降低反應(yīng)溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時(shí), 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
⑸下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變     B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

Answer 1

⑴c³(D) / c³(B) ；＜ ；⑵  0.06 mol·L^－1·min^－1；80％ ；20％ ⑶ CD ；⑷ ＞0.08 ；⑸ BD 。

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可得K= c³(D) / c³(B)。由于升高溫度，平衡常數(shù)減小。說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因此ΔH＜0. ⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡．假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生成D的物質(zhì)的量濃度為x,則消耗B的物質(zhì)的量濃度也是x．平衡時(shí)B的濃度為(0.3-x)mol/L．x³/(0.3-x)³=64．0。解得x=0.24mol/L．則4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.24mol/L÷4min=0.06mol/(L·min)。B的轉(zhuǎn)化率為(0.24mol/L÷0.3mol/L)×100％=80％． 因?yàn)樵诜磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為(0.3-x)mol/L=（0.3-0.24）mol/L=0.06mol/L該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，元素平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（0.06mol/L÷0.3mol/L)×100％=20％． ⑶A．由于C是固體，所以減少C的量，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。錯(cuò)誤。B．由于A的狀態(tài)是固體，所以增加A的量，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。C．移出部分D，加成生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率提高。正確。D．降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率提高。正確。E．減小容器的容積，因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。錯(cuò)誤。F．加入合適的催化劑，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率加快，但是平衡不發(fā)生移動(dòng)。錯(cuò)誤。因此正確選項(xiàng)為CD。（4）在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(D)=0.3mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(B)= 0.06mol/L，因?yàn)樵诜匠淌街蠦、D的系數(shù)相同，因此D的平衡濃度為c(D)(平衡)=0.24mol/L．由于在化學(xué)方程式A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g)中C：B=2:3，所以消耗的C的物質(zhì)的量為0.06mol/L×2L×2/3=0.08mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后還應(yīng)該存在C物質(zhì)。因此開(kāi)始時(shí)加入的C的物質(zhì)的量應(yīng)該比0.08mol多。即X＞0.08mol。⑸A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變化而變。錯(cuò)誤。B．因?yàn)锽是氣態(tài)物質(zhì)。若它的速率不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明其濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。C．由于在方程式中二者的系數(shù)相同，所以任何時(shí)刻c(B)︰c(D)=1︰1。不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。D．因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)有固體，而且M(B)≠M(fèi)(D)。若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各種氣體的質(zhì)量不變，總質(zhì)量不變，混合氣體的密度保持不變；若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則混合氣體的質(zhì)量就要發(fā)生變化，則混合氣體的密度就要發(fā)生變化，因此該項(xiàng)內(nèi)容能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。正確。
考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)表達(dá)式、反應(yīng)熱的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及含量的計(jì)算、提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的措施、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。