大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。
(1)若取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測(cè)得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則該溶液為       (填“酸性”或“堿性”)溶液,其原因用離子方程式解釋是:        。
(2)“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害,下列可適用于吸收SO2的試劑有      
A.CaCl2溶液     B.氨水     C.Ca(OH)2懸濁液     D.濃H2SO4
(3)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)。若常溫下,1molNO2與CH4反應(yīng),放出477.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是            。
(4)安裝汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害,其反應(yīng)是:
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g);△H<0。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=         ;溫度升高K值       (填“增大”或“減小” )
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

(5)使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車(chē),可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為:
     Li1-xMnO4 + LixC LiMnO4 + C
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是          
A.充電時(shí)電池內(nèi)部Li向正極移動(dòng)
B.放電過(guò)程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xe+xLi=LiMnO4
D.充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

(1)酸性,NH4++H2ONH3·H2O+H+   (2)B C
(3)2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=" -955kJ/mol"
(4)①;減小   ②  D (5)C

解析試題分析:(1)取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測(cè)得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則由于K+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的離子,而NH4+則是弱堿根離子。含有強(qiáng)酸弱堿鹽。弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,使溶液顯酸性。其原因用離子方程式解釋是為NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)SO2溶于水發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O=H2SO3.H2SO3是酸,電離產(chǎn)生大量的H+而使溶液顯酸性。所以應(yīng)該用堿性物質(zhì)氨水、Ca(OH)2懸濁液來(lái)吸收。因此選項(xiàng)為B、C。(3)根據(jù)題意可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H= -955kJ/mol。(4)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:溫度升高,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)升高溫度,化學(xué)平衡向逆向移動(dòng),所以K值減小。②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行。a.在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),由于溫度變化不明顯。主要是濃度的影響。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的溫度逐漸升高,影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度。所以化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后,反應(yīng)物的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。由于反應(yīng)物不斷消耗,濃度減小,所以速率又逐漸減小。跟反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤。B.在剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)剛發(fā)生,還未達(dá)到平衡,所以不能說(shuō)平衡常數(shù)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),K減小。但是從圖像并未看出這一點(diǎn)來(lái)。錯(cuò)誤。C若t點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡,則各種反應(yīng)混合物的濃度不應(yīng)該發(fā)生變化。但是圖像顯示的c(CO)及c(CO2)任然在變化,因此反應(yīng)為達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。d.在反應(yīng)開(kāi)始時(shí),由于反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始,NO的質(zhì)量最大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也最大,隨著反應(yīng)的減小,NO不斷消耗。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸減小,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。正確。(5)A.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,充電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)。錯(cuò)誤。B.放電過(guò)程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。錯(cuò)誤。C.放電時(shí)電池正極發(fā)生還原反應(yīng)。正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xe+xLi=LiMnO4。正確。D.充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的正極相連。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查PM2.5樣本的水溶液的酸堿性及原因、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、電化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(14分)加大對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
(1) 對(duì)燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí),可利用甲烷催化還原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=b kJ·mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2) 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
② 已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

(3) 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學(xué)品,某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色,右圖為它的核磁共振氫譜圖,請(qǐng)寫(xiě)出DPC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
(4) 某電廠的粉煤灰含莫來(lái)石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式(反應(yīng)條件均為高溫)為:
Al6Si2O13+3Na2CO3===2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2
Al6Si2O13+5Na2CO3===2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過(guò)以上反應(yīng)制得5 mol NaAlO2,共消耗Na2CO3為_(kāi)_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分,每空2分)  往一個(gè)容積為5L的密閉容器中,通入2molN2和3molH2,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)  N2+3H22NH3,2 min后測(cè)得容器中生成了1mol NH3,試求:
(1)2 min時(shí),N2的物質(zhì)的量          ;   (2)2 min時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度           ;
(3)2 min時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率            ;   (4)2min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率          ;
(5)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。汽車(chē)尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0。

起始物質(zhì)的量



n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                
(2)平衡時(shí),甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是       。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙       甲;丙       甲(填“>”、“=”或“<”)。
(3)丙容器中,若要通過(guò)改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度需要降低才能達(dá)到,則降溫后的平衡常數(shù)K     (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(16分)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(s)+3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
64.0
50.7
42.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ,ΔH         0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)=              ,B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是              
A.減少C的量        B.增加A的量          C.移出部分D   
D.降低反應(yīng)溫度        E.減小容器的容積       F.加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時(shí), 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD,5 min后達(dá)到平衡,B的濃度與⑵中B的濃度相同,求X的范圍              
⑸下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變     B.B的速率不隨時(shí)間的變化而變化
C.c(B)︰c(D)=1︰1                          D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(18分)已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),
⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=             
⑵830K時(shí),若起始時(shí):c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ;K值為             。
⑶830K時(shí),若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為         。
⑷若830K時(shí),起始濃度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L,則:①a、b、c之間的關(guān)系式是         ;②當(dāng)a = b時(shí),a =         c。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)的溫度T1    T2,平衡常數(shù)K(T1   K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染物有:汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的,常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)+2H(橙色)+H2O。
(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是________。
A.通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1 mol ,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為_(kāi)_______。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)  Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032,當(dāng)c(Cr3)降至105 mol·L1時(shí),認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3是否沉淀完全(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):______________________________________________。
方法2 電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水,電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______,陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn):

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:         。 

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