【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

【答案】C

【解析】

A.斷裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學(xué)鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差，因此通常情況下，NO不如N2穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B.常溫下N2(g)和 O2(g)混合不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應(yīng)產(chǎn)生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應(yīng)放出能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，C正確；

D. 根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫出相應(yīng)化學(xué)方程式，并寫出前三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型。

（1）乙烯水化法制乙醇：_______________；反應(yīng)類型：__________________________。

（2）溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱：_______________；反應(yīng)類型：__________________________。

（3）苯與液溴在一定條件下反應(yīng)：___________________________(注明條件)；反應(yīng)類型：__________________________。

（4）苯酚鈉與少量二氧化碳的反應(yīng)：_________________。

（5）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)制銀鏡：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究化合物A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為198g/mol）的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：取3.96g化合物A溶于水中，一段時(shí)間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A所含有的元素為________；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：________。

（2）化合物A可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下制得，其反應(yīng)的離子方程式為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解；

③H2O2沸點(diǎn)150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時(shí)，___________；空氣流速過快時(shí)，________________。

（4）Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；

②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000 km，而充電時(shí)間只需3～5 min，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+

B. 放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色

C. 充電時(shí)的電流方向由B電極流向A電極

D. 充電時(shí)的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。

（2）漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后，關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。

A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；

（1）用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。

（2）該滴定過程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。

（3）該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。若滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：

(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))

請(qǐng)回答下列問題：

（1）官能團(tuán)-X的名稱為____，反應(yīng)③的類型為____；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；

（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；

i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號(hào)）。

a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基

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同步練習(xí)冊(cè)答案