【題目】全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達1000 km，而充電時間只需3～5 min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（ ）

A. 放電時的正極反應為V3++e-=V2+

B. 放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色

C. 充電時的電流方向由B電極流向A電極

D. 充電時的陰極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O

【答案】B

【解析】

電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加，由于離子交換膜只允許氫離子通過，則放電時，氫離子向左槽移動，即左槽為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，即VO2++2H++e-═VO2++H2O，右槽為負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即V2+-e-═V3+；充電時，左槽為陽極，VO2+失電子生成VO2+，右槽為陰極，V3+得電子生成V2+，據(jù)此分析。

A．放電時，氫離子向左槽移動，即左槽為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，即VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A錯誤；B．放電時，該裝置為原電池，左槽作正極，右槽作負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即V2+-e-═V3+，則溶液由紫色變?yōu)榫G色，故B正確； C．放電時左槽為正極，即A為正極，則充電時A連接電源的正極，B極連接電源的負極，電流由A到B，故C錯誤；D．充電時，右槽為陰極，陰極上V3+得電子生成V2+，即V3++e-═V2+，故D錯誤；故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為______________________________。

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。

（4）B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500 ℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1 mol HI發(fā)生如下反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能說明該反應達到平衡的是（ ）

A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍

B. 平衡常數(shù)不再改變

C. 氣體密度不再改變

D. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著溶液pH增大，不斷增大

B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分,實驗室利用鋁土礦（主要含Al2O3,還含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取堿式氯化鋁的過程如下:

（1）溶解鋁土礦需要使用質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽酸,配制該鹽酸所需的玻璃儀器有________

（2）鹽酸溶解鋁土礦的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為____________（寫一個即可）,其目的是__________________________________________________________。

（3）從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH時加入的物質(zhì)最好為__________（填序號）。

A.NaOH　　　　 B.Al　　　　 C.氨水　　　　 D.Al2O3

（4）寫出用pH試紙測定加入試劑X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,________________________________________________,得出被測液的pH。

（5）實驗室利用鹽酸與大理石制取CO2的實驗裝置如圖所示:

則各裝置中導管從左到右的連接順序為_________,裝置C中盛放的試劑X為________。

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