Question

13．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：鹵水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{BCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂•6H₂O→MgCl₂$\stackrel{電解}{→}$Mg，其中，由MgCl₂•6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①圖中，裝置a由分液漏斗、燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是鹽酸
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是抑制晶體失水過程中的水解
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是氯化鈣．

Answer 1

分析 （1）活潑金屬的制取一般采取電解熔融鹽的方法；由電解方程式可計算出氫氧根的濃度，進(jìn)而算出PH；根據(jù)題給信息寫出反應(yīng)物和生成物，配平即得電解方程式；
（2）氯化鎂易水解，應(yīng)在氯化氫氣流中獲得其晶體，圖中a裝置提供HCl，在b中經(jīng)氯化鈣干燥后通入c中，c中物質(zhì)為MgCl₂•6H₂O，在氯化氫氣流中分解（或風(fēng)化）生成氯化鎂，d為尾氣吸收裝置，生成的HCl可循環(huán)使用．

解答 解：（1）①因鈉比較活潑，制取時只能采用電解的方法，方程式為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
②電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 可知，Cl₂↑～H₂↑～2NaOH，則n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）═0.1mol/L，所以pH=13，
故答案為：13； 
③“84”消毒液為次氯酸鈉溶液，電解氯化鈉溶液制取次氯酸鈉的方程式為：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，
故答案為：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑；
（2）①裝置用到的儀器有：圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞和導(dǎo)管，
故答案為：分液漏斗；燒瓶；
②氯化鎂易水解，應(yīng)在氯化氫氣流中獲得其晶體，氯化氫可以循環(huán)使用，
故答案為：鹽酸；
③如果直接在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O則Mg²⁺會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，
故答案為：抑制晶體失水過程中的水解；
④酸性氣體的干燥必須用酸性干燥劑或中性干燥劑，一般用無水氯化鈣作為干燥劑，
故答案為：氯化鈣．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)分離提純、電解等知識，題目綜合度較高，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑢W(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．