Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，T列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• B． 6.4 g由S₂、S₄、S₈組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 N_A
• C． 11 g超重水（T₂O）含中子數(shù)為5N_A
• D． 常溫常壓下，11.2 L Cl₂含氯原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、S₂、S₄、S₈由硫原子構(gòu)成；
C、超重水（T₂O）的摩爾質(zhì)量為22gg/mol；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子小于6N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、S₂、S₄、S₈由硫原子構(gòu)成，故6.4g混合物中含有的S原子的物質(zhì)的量n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，故B正確；
C、超重水（T₂O）的摩爾質(zhì)量為22gg/mol，故11g超重水的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol超重水中含12mol中子，故0.5mol超重水中含6mol中子即6N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氯原子小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．