5．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1氨水中的NH4+
B．0.1mol Na2O2 所含的陰離子
C．12.5mL 16 mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．18g H2O中含NA個質(zhì)子

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出銨根離子；
B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子；
C．濃硫酸變成稀硫酸后，稀硫酸不與銅反應(yīng)；
D．水分子中含有10g質(zhì)子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子．

解答 解：A．1L 0.1mol•L-1氨水中含義0.1mol一水合氨，由于氨水為弱堿，只能部分電離，則溶液中含有的NH4+小于0.1mol，含有的銨根離子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；
B．0.1mol Na2O2 中含有0.1mol過氧根離子，所含的陰離子數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C．12.5mL 16 mol•L-1的濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：16mol/L×0.0125L=0.2mol，由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，則硫酸不會完全反應(yīng)，所以溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.1mol，故C錯誤；
D．18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有10mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體所需的三大基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
D．蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定不含共價鍵
B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．如圖是釩電池基本工作原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是電解質(zhì)溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是抑制硫酸亞鐵的水解．
（2）釩電池由溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)組成，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$V2++V2++2H+．放電時的正極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O，充電時的陰極反應(yīng)式為V3++e-═V2+．放電過程中，電解液的pH升高（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是acd．
a．VO2+、VO2+混合液b．V3+、V2+混合液
c．VO2+溶液d．VO2+溶液
e．V3+溶液f．V2+溶液
（4）能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳�。滢D(zhuǎn)化過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
B．對羥苯丙酮酸分子中有2種含氧官能團(tuán)
C．1 mol尿黑酸最多可與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)
D．可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機(jī)物可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．大型飛機(jī)的發(fā)動機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料
（1）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式5d46s2
（2）圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有6個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是C
A．Fe  CuB．Ti  Au    C．Mg  Zn   D．Cu  Ag
（3）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為$\frac{6M}{bV}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．山區(qū)某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶．某一天，一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施．請選擇填充并簡述理由．
（1）處理鋼瓶的正確方法是（B）．
（A）把鋼瓶推到山坡下小河里  （B）把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋  （C）把鋼瓶扔到農(nóng)田里，
簡述理由石灰和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣毒性．
（2）鋼瓶處理后，工人轉(zhuǎn)移的方法正確的是（A）．
（A）轉(zhuǎn)移到坡上    （B）轉(zhuǎn)移到坡下    
簡述理由氯氣有毒且密度大于空氣，導(dǎo)致低處氯氣濃度大于高處，低處人易中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）沉淀K為Al（OH）3，由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO32-、SiO32-．
（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是b．
a．一定有    b．一定沒有    c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液變黃色．
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與02的物質(zhì)的量之比為4：1．
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是②．
①NaOH溶液 ②KSCN溶液  ③石蕊試劑  ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液
⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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