Question

10．2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO₂和 2.7gH₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)有機物A的蒸氣與空氣的相對密度是1.6計算A的相對分子質量，根據(jù)質量守恒定律判斷3g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質量，進而計算C、H、O的物質的量比值，結合相對分子質量可得該有機物的化學式，書寫可能的結構簡式．

解答 解：n（CO₂）=0.1mol，則2.3g有機物中：n（C）=n（CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，則2.3g有機物中：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有機物中還應還用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則有機物A的相對分子質量=29×1.6=46，有機物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以該有機物的最簡式為C₂H₆O，而C₂H₆O的相對分子質量為46，所以該有機物的分子式為C₂H₆O，有機物可以發(fā)生催化氧化反應，所以有機物為乙醇，乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

點評 本題考查有機物分子式的確定，難度不大，根據(jù)質量守恒判斷有機物中是否含有O元素是解答關鍵．