15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子NA,生成物中離子總數(shù)為2NA
B.1LpH=2的NaHSO3溶液中,由水電離的H+數(shù)目為0.01 NA 個(gè)
C.1.5gCH3+里含有的電子數(shù)目為NA
D.62g白磷中含有P_P鍵的數(shù)目為3NA

分析 A、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià);
B、pH=2的NaHSO3溶液中,HSO3-的電離大于水解;
C、求出CH3+的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1molCH3+中含8mol電子來分析;
D、求出白磷P4的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析.

解答 解:A、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故1mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),而生成的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉,均是2molNa+~1mol陰離子,而1mol鈉反應(yīng)后變?yōu)?molNa+,故所對應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量為0.5mol,即產(chǎn)物中離子共1.5NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、pH=2的NaHSO3溶液中,HSO3-的電離大于水解,故溶液中的氫離子主要來自于HSO3-的電離,故溶液中水電離出的氫離子小于0.01NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol,而1molCH3+中含8mol電子,故0.1mol中含0.8mol電子即0.8NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、62g白磷P4的物質(zhì)的量為n=$\frac{62g}{124g/mol}$=0.5mol,而1mol白磷中含6molP-P鍵,故0.5mol白磷中含3molP-P鍵即3NA個(gè),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,正確情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是( 。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶解所用的燒杯未洗滌
C.定容時(shí)仰視觀察液面D.定容時(shí)俯視觀察液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液,然后加入足量稀鹽酸酸化,再加入Ba(NO32溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液
D檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后,取出上層水溶液,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資.自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物.由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖:

已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價(jià)未變.
③常溫下鎢酸難溶于水.
回答下列問題:
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為+6,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O.
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O,濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減。畧D為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1時(shí)Ksp(CaWO4)=1×10-10mol•L-1.將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-,T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1
(4)硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢.電解時(shí),用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽極析出鎢酸并放出CO2.該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.Ⅰ.已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體,常用于自來水消毒.實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl,裝置如圖1所示:

(1)燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)B、C、E裝置中的試劑依次為cbd
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl4    e、飽和石灰水
(3)以下裝置如圖2既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤
Ⅱ.用ClO2處理后的自來水中,ClO2的濃度應(yīng)在0.10~0.80mg•L-1之間.用碘量法檢測水中C1O2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1~3,加入一定量的碘化鉀溶液,振蕩,再加入少量指示劑后,用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-).
(4)加入的指示劑是淀粉溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o色(或藍(lán)色褪去),半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
(5)碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
(6)已知滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液16.30mL,則水樣中C1O2的濃度是0.22mg•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大.A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,C原子的L能層中有兩對成對電子,C、D同主族. E、F是第四周期元素,且E位于周期表中ds區(qū),F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空:
(1)E+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,F(xiàn)C43-離子的空間構(gòu)型為正四面體,與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為CCl4(填化學(xué)式).
(2)B元素所在周期第一電離能最大的元素是Be(填元素符號).
(3)D所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式);能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是C>Cu>S>N2(填化學(xué)式).
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖所示:
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2
②1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023
(5)化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液,反應(yīng)生成F的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的離子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+

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7.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是(  )
A.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe-2e -=Fe2+
C.通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e -+2H2O═4OH-
D.反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列關(guān)于它的說法正確的是( 。
A.X的一個(gè)分子中有32個(gè)氫原子B.X的一個(gè)分子中含有三個(gè)
C.X是一種醇D.X不能使溴的CCl4溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案