15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA，生成物中離子總數(shù)為2NA
B．1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01 NA 個
C．1.5gCH3+里含有的電子數(shù)目為NA
D．62g白磷中含有P_P鍵的數(shù)目為3NA

分析 A、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價；
B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3-的電離大于水解；
C、求出CH3+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH3+中含8mol電子來分析；
D、求出白磷P4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析．

解答 解：A、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，而生成的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉，均是2molNa+～1mol陰離子，而1mol鈉反應(yīng)后變?yōu)?molNa+，故所對應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量為0.5mol，即產(chǎn)物中離子共1.5NA個，故A錯誤；
B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3-的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來自于HSO3-的電離，故溶液中水電離出的氫離子小于0.01NA個，故B錯誤；
C、1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molCH3+中含8mol電子，故0.1mol中含0.8mol電子即0.8NA個，故C錯誤；
D、62g白磷P4的物質(zhì)的量為n=$\frac{62g}{124g/mol}$=0.5mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.5mol白磷中含3molP-P鍵即3NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時仰視觀察液面D．定容時俯視觀察液面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液
D檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．
（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl，裝置如圖1所示：

（1）燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為cbd
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl4    e、飽和石灰水
（3）以下裝置如圖2既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤
Ⅱ．用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg•L-1之間．用碘量法檢測水中C1O2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o色（或藍(lán)色褪去），半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
（5）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中C1O2的濃度是0.22mg•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，F(xiàn)C43-離子的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為CCl4（填化學(xué)式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Be（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是C＞Cu＞S＞N2（填化學(xué)式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023．
（5）化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應(yīng)生成F的最高價含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e -=Fe2+
C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e -+2H2O═4OH-
D．反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A．X的一個分子中有32個氫原子B．X的一個分子中含有三個
C．X是一種醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案