3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．高溫下.16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

分析 A.4LH2S和SO2的混合氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵微粒的集合體；
C．求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析；
D．計算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A.4LH2S和SO2的混合氣體發(fā)生反應(yīng)，2H2S+SO2=3S+2H2O，產(chǎn)物不是氣體，故A錯誤；
B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，1L1mol•L-1FeCl3溶液中氯化鐵物質(zhì)的量=1L×1mol/L=1mol，所以膠體粒子小于NA個，故B錯誤；
C.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0.8NA個，故C正確；
D．計算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28.6g}{286g/mol}$=0.1mol，溶液中含碳酸根離子物質(zhì)的量0.1mol，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，該溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，向10mL b mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol•L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$，在此滴加NaOH的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時間反應(yīng)，混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計了一系列實驗．
（1）用如圖裝置A制備氯氣．選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除氯氣中的氯化氫；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會上升，形成水柱．
（3）為檢驗氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是D．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）為了進(jìn)一步比較氧化性強弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是A．
A．水層顯棕黃色       B．水層無色C．四氯化碳層顯紅棕色           D．四氯化碳層無色
（5）查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)．
（6）有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．判斷改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．CH4的摩爾質(zhì)量與NA個CH4分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列生活中的常見現(xiàn)象不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．古銅幣上出現(xiàn)銅綠【Cu2（OH）2CO3】B．鋁制用品表面變暗
C．鋼鐵生銹D．粗鹽潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2、②Al（OH）3、③濃HNO3、④FeCl3
（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①（填序號，下同）；反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）遇KSCN溶液顯紅色的是④；
（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是③；
（4）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是②，反應(yīng)中涉及到的離子方程式（2個）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　　）
選項離子方程式評價
A將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、
I-均氧化
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O正確；[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：
A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
（1）在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B
（2）既含離子鍵又含共價鍵的是D
（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE
（4）熔化時需克服共價鍵的是A
（5）晶體中不存在化學(xué)鍵的是F．

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