Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

• A、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、用硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有氧化性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．電子、電荷守恒；
B．電子不守恒，沒有配平；
C．生成HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，過氧化氫作還原劑．

解答： 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正確；
B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂的離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，發(fā)生2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，證明H₂O₂具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．