Question

分離銅銀合金的方法如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、P₄和NO₂都是共價(jià)化合物
• B、濃硝酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硝酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性
• C、適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L^-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4N_A
• D、若M=324g，N=288g，則合金至少消耗2mol/L的硝酸體積為6L

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：A．由兩種或多種元素組成的純凈物是化合物，一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
B．濃硝酸和木炭反應(yīng)生成CO₂、NO₂和H₂O，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)；
C．溫度和壓強(qiáng)未知無(wú)法計(jì)算生成NO物質(zhì)的量；
D．M為Ag，n（Ag）=

324g

108g/mol

=3mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成3molAg需要溶解n（Cu）=

3mol×1

2

=1.5mol，析出n（Cu）=

288g

64g/mol

=4.5mol，則原來(lái)合金中n（Cu）=4.5mol-1.5mol=3mol，根據(jù)N原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗的n（HNO₃）=n（AgNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（Ag）+2n（Cu）+

3mol×1+3mol×2

5-2

=3mol+2×3mol+3mol=12mol，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硝酸體積．

解答： 解：A．P₄是由一種元素組成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸和木炭反應(yīng)生成CO₂、NO₂和H₂O，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硝酸只作氧化劑，只體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．溫度和壓強(qiáng)未知無(wú)法計(jì)算生成NO物質(zhì)的量，從而無(wú)法計(jì)算溶液中N原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．M為Ag，n（Ag）=

324g

108g/mol

=3mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成3molAg需要溶解n（Cu）=

3mol×1

2

=1.5mol，析出n（Cu）=

288g

64g/mol

=4.5mol，則原來(lái)合金中n（Cu）=4.5mol-1.5mol=3mol，根據(jù)N原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗的n（HNO₃）=n（AgNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（Ag）+2n（Cu）+

3mol×1+3mol×2

5-2

=3mol+2×3mol+3mol=12mol，c（AgNO₃）=

n

V

=

12mol

2mol/L

=6L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸為載體考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，注意C氣體摩爾體積影響因素、注意D中N包含置換Ag時(shí)溶解的Cu，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．