14．如表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①～⑧元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第三周期IA族．
（2）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）⑤與⑦形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為離子鍵，用電子式表示該化合物的形成過程為．
（4）②與④形成的三原子分子的電子式是，其晶體類型屬于分子晶體，④與⑥形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，其晶體類型屬于離子晶體．
（5）表中元素①、②、③、⑥、⑦中，原子半徑由大到小的順序是⑥＞⑦＞②＞③＞①（填序號(hào)）．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al，
（1）金屬性最強(qiáng)的元素為Na；
（2）元素⑧為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、3；
（3）⑤與⑦形成的常見化合物為MgF2，只含離子鍵；
（4）②與④形成的三原子分子為CO2；④與⑥形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2；
（5）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減�。�

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al，
（1）金屬性最強(qiáng)的元素為Na，位于周期表中第三周期IA族，故答案為：三；IA；
（2）元素⑧為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、3，則Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）⑤與⑦形成的常見化合物為MgF2，只含離子鍵，電子式表示該化合物的形成過程為，
故答案為：離子鍵；；
（4）②與④形成的三原子分子為CO2，電子式為，由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；④與⑥形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式為，含離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子晶體，
故答案為：；分子晶體；；離子晶體；
（5）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則①、②、③、⑥、⑦中，原子半徑由大到小的順序是⑥＞⑦＞②＞③＞①，
故答案為：⑥＞⑦＞②＞③＞①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及規(guī)律性知識(shí)的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
則下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）甲組同學(xué)利用以下裝置制備碳酸氫鈉（如圖1）：
已知：1．反應(yīng)原理：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2．NH3極易溶于水

①圖中裝置的連接順序?yàn)閍接e，b接f，g接h．
②裝置B中燒瓶內(nèi)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③實(shí)驗(yàn)中要求先通入NH3，過量之后再通入CO2．
④裝置C中盛放的試劑是飽和NaHCO3，其作用是除去二氧化碳中的HCl．
（3）已知實(shí)驗(yàn)中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置來測定Na2CO3的含量．
①檢驗(yàn)裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH溶液，裝置G的作用是干燥CO2．
③實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)有固體樣品質(zhì)量和H堿石灰的增重．
④以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，改進(jìn)的措施是在裝置H后增加一個(gè)盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫氣最有可能成為21世紀(jì)的主要能源，但氫氣需要由其他物質(zhì)來制備．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，其基本原理是用碳、水在氣化爐中發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O(shè)化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，則△H2=-41kJ/mol．
產(chǎn)物中的H2與平衡體系中的C、CO2繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，可生成甲烷．
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，則△H4=-165.1kJ/mol．
（2）在1L容積固定的密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），測得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖1所示，第9min前H2O（g）的物質(zhì)的理濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時(shí)只考慮一個(gè)條件．
①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②以上反應(yīng)在第5min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.91．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③第6min時(shí)改變的條件是升高溫度．
（3）用甲烷做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意圖如圖2所示，其中A、B、D均為石墨電極、C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同（相同條件下）．
①甲中通入O2的一極為正極（填“正”或“負(fù)”），通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3所示，則圖中③線表示的是Cu2+（填離子符號(hào)）的變化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Ⅰ．工業(yè)上主要以甲醇為原料進(jìn)行制備甲醛（HCHO）．
甲醇氧化法是制甲醛的一種工業(yè)方法，即甲醇蒸汽和空氣在鐵鉬催化劑催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反應(yīng)：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
已知物質(zhì)CH3OH（g）與HCHO（g）的燃燒熱如表所示：
物質(zhì)反應(yīng)熱/kJ•mol-1
CH3OH （g）-726.5
HCHO （g）-570.8
（1）計(jì)算△H=-155.7kJ•mol-1．
（2）目前工業(yè)上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，簡要分析該方法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)：反應(yīng)平衡常數(shù)大，反應(yīng)更徹底，但是存在副反應(yīng)．
（3）如圖為甲醇氧化法，在不同溫度條件下甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖，二者隨溫度變化的可能的原因是反應(yīng)溫度較低時(shí)催化劑活性較低，甲醇轉(zhuǎn)化率低，甲醛產(chǎn)率較低；反應(yīng)溫度升高后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，但是發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料電池簡稱DMFC，使用酸性介質(zhì)，反應(yīng)溫度在120℃，額定輸出電壓為1.18V．
（4）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
（5）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率=94.1%（列式并計(jì)算，保留3位有效數(shù)字）
（已知：能量轉(zhuǎn)換效率=燃料電池輸出的電能/燃料直接燃燒產(chǎn)生的熱能；1mol 電子的電量為96500C．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對(duì)建設(shè)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強(qiáng)（寫兩條措施）．

（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請(qǐng)寫出氨水吸收足量CO2的化學(xué)方程式為：2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時(shí)生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的．回答下列問題：
（1）B位于周期表第二周期第ⅤA族．
（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池．M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H2S＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是A．
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物．

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