3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）濃度變化

分析 A．圖甲分析的是催化劑對反應(yīng)活化能的影響，使用活化能改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B.0.100 0 mol/L CH3COOH溶液pH大于1；
C．縮小容器體積，相當(dāng)于給體現(xiàn)加壓，加壓平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動；
D．飽和碳酸鈉溶液中加入硫酸鋇固體，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0．

解答 解：A．圖象分析兩個途徑變化過程不同，反應(yīng)物和生成物的能量相同，反應(yīng)過程中能量變化相同，則比較的是同溫下加入催化劑發(fā)生的變化，溫度T1=T2，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，部分電離，所以0.100 0 mol/L CH3COOH溶液pH大于1，而圖象乙起始時pH小于1，故B錯誤；
C.2SO2+O2?2SO3，為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當(dāng)于給體現(xiàn)加壓，加壓平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動，二氧化硫、氧氣的物質(zhì)的量減小，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，故C正確；
D．飽和碳酸鈉溶液中加入硫酸鋇固體，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0，從圖丁可知碳酸根離子減小為0，不符合客觀事實，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題為圖象題，考查了催化劑對反應(yīng)熱影響圖象，中和滴定pH變化圖象，化學(xué)平衡圖象，沉淀溶解平衡圖象，準(zhǔn)確把握圖象含義，明確化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，注意催化劑參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，但是不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B．預(yù)制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中加入FeCl3飽和溶液煮沸得紅褐色沉淀
C．用石膏或鹵水點制豆腐利用了膠體的性質(zhì)
D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①～⑧元素中金屬性最強的元素位于周期表第三周期IA族．
（2）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）⑤與⑦形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為離子鍵，用電子式表示該化合物的形成過程為．
（4）②與④形成的三原子分子的電子式是，其晶體類型屬于分子晶體，④與⑥形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，其晶體類型屬于離子晶體．
（5）表中元素①、②、③、⑥、⑦中，原子半徑由大到小的順序是⑥＞⑦＞②＞③＞①（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
（l）請回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點熱值高，無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是Cl，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子半徑最大的是S 2-．
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵，電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表所示
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的自發(fā)性可能自發(fā)（填“一定自發(fā)”、“可能自發(fā)”或“一定不自發(fā)”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反應(yīng)Ⅲ的△H3和△H1、△H2的關(guān)系△H3=2×△H1+△H2反應(yīng)．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動；同時此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強為5.0MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是43.75%．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：
①試判斷t2時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴大容器體積，t5達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/k物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　00　0.10　0.025
A．該方應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1molH2所占的體積一定是22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為28g的CO氣體，其體積約為22.4L

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