Question

3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A． 圖甲表示溫度T₁＞T₂，SO₂與O₂反應過程中的能量變化
• B． 圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線
• C． 圖丙表示一定條件下進行的反應2SO₂+O₂?2SO₃各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是縮小容器體積
• D． 圖丁表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c（CO₃^2-）濃度變化

Answer 1

分析 A．圖甲分析的是催化劑對反應活化能的影響，使用活化能改變反應歷程，不改變反應的熱效應；
B.0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液pH大于1；
C．縮小容器體積，相當于給體現加壓，加壓平衡向氣體系數減小的方向移動；
D．飽和碳酸鈉溶液中加入硫酸鋇固體，實現沉淀的轉化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0．

解答 解：A．圖象分析兩個途徑變化過程不同，反應物和生成物的能量相同，反應過程中能量變化相同，則比較的是同溫下加入催化劑發(fā)生的變化，溫度T₁=T₂，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，部分電離，所以0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液pH大于1，而圖象乙起始時pH小于1，故B錯誤；
C.2SO₂+O₂?2SO₃，為氣體體積減小的反應，縮小容器體積，相當于給體現加壓，加壓平衡向氣體系數減小的方向移動，二氧化硫、氧氣的物質的量減小，三氧化硫的物質的量增大，故C正確；
D．飽和碳酸鈉溶液中加入硫酸鋇固體，實現沉淀的轉化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0，從圖丁可知碳酸根離子減小為0，不符合客觀事實，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題為圖象題，考查了催化劑對反應熱影響圖象，中和滴定pH變化圖象，化學平衡圖象，沉淀溶解平衡圖象，準確把握圖象含義，明確化學平衡移動原理是解題關鍵，注意催化劑參加反應，改變反應歷程，但是不改變反應的熱效應，題目難度中等．