實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應速率可采取的措施是

A．增加銅的用量B．增大壓強
C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度

C

解析試題分析：銅是固體，改變固體的質量，反應速率不變；銅和稀硝酸都不是氣體，壓強對該反應的反應速率不影響；隔絕空氣加熱，相當于是升高溫度，反應速率加快；增大硝酸的濃度，有可能生成NO2，不正確，答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，主要是考查學生對影響反應速率因素的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是注意外界條件對反應速率影響的適用范圍，本題的易錯點是選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（  ）

A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（    ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B．此時，B的平衡轉化率是35％
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增加C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應（I）的平衡常數(shù)表達式K=            
（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向         （填“正反應”或“逆反應”）移動，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
 		40
 		80
 		200
 
平衡常數(shù)K
 		1
 		1.5
 		4
 
該反應的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為                (寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0．1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：
n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為      ；    
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎材料。高純度的晶體硅可通過以下反應獲得：
反應①（合成爐）：
反應②（還原爐）：
有關物質的沸點如下表所示：

物質
 		BCl3
 		PCl3
 		SiCl4
 		AsCl3
 		AlCl3
 		SiHCl3
 
沸點
 		12．1
 		73．5
 		57．0
 		129．4
 		180（升華）
 		31．2
 
請回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質，分離出SiHCl3的方法是       。
（2）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應①的KP＝             ；
（3）對于反應②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時間內(nèi)的反應速率為               。
③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl3 剩余量的影響，請分析另一原因是              。
（4）對于反應②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。

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