利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。
(1)對溴元素進行富集　SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42—　通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移動　(2)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
(3)179.2
(2)由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。(3)10 m3海水中Br－的質(zhì)量為104L×64×10－3 g·L－1＝640 g，根據(jù)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，可知一次轉(zhuǎn)化消耗89.6 L Cl2(標準狀況下)，兩次需要179.2 L Cl2(標準狀況下)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是
A．上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會生成22．4L N2O
B．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐
C．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將5．5 g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，得a L（標準狀況）NO氣體。
（1）HNO3是否過量___________。
（2）若a=3．36L（標準狀況），則混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_________%。
（3）若a=3．36L（標準狀況），往反應(yīng)后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液時生成的沉淀量最大，還要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                          。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是                      。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_______  ______________
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                 ； F中試劑的作用是           ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                   。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為               g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是                  (　　)。
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1
C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為________。
②上述反應(yīng)離子方程式為____________________，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法________。
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為______________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                                
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　　）。
A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS
B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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