根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　)

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K＝3×10－8 mol·L－1

H2CO3

K1＝4.3×10－7 mol·L－1

K2＝5.6×10－11 mol·L－1

A.[HCO]>[ClO－]>[OH－]

B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]

C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]


A　[由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故[HCO]>[ClO－]>[OH－]，A正確；D中的電荷守恒中缺少CO，應(yīng)為：[Na＋]＋[H＋]===[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]＋2[CO]。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

 

　A．原合金質(zhì)量為 0.92 g　  B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下)
　C．圖中m的值為1.56　    D．圖中V2的值為60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯________價，A的電負性________B的電負性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因____________________________________。

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是__________。

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________________。

其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有__________個。

（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有________(填序號)。

A.離子鍵　  B.極性鍵　  C.金屬鍵    　D.配位鍵

E.氫鍵　　  F.非極性鍵

（6）科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。

若有1 mol CH4生成，則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]

B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中[OH－]增大

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF>CH3COOH，下列說法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH、Cl－、NO、HCO、SO�，F(xiàn)做以下實驗：

(1)將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)將(2)中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅褐色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有_________________________________________________；

溶液中肯定不存在的離子有________________________________________________；

溶液中不能確定是否存在的離子有_________________________________________。

SO、Fe3＋　Ba2＋、Al3＋、HCO　K＋、NH、Cl－、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請認真閱讀下列三個反應(yīng)：

利用這些反應(yīng)，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。(試劑和條件已略去)

請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列儀器的使用或洗滌操作中正確的是                                  (　　)

A．滴定管只能用于滴定，不能用來量取溶液

B．用濃氨水清洗附在試管壁上的銀

C．使用酒精燈的外焰加熱溫度高

D．加熱烘干試管時，其口應(yīng)向上傾斜

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