．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1


【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量  F1 F2

【答案解析】D  解析：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  E斷鍵吸收的熱量=2×436 kJ·mol－1+495 kJ·mol－1=1367 kJ·mol－1，E成鍵放出的熱量=4×463 kJ·mol－1=1852 kJ·mol－1，△H=E斷鍵-E成鍵=－485 kJ·mol－1故D正確

【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱計算，注意△H計算有兩個角度：物質(zhì)總能量和鍵能，不要混淆。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時，陽極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同時，生成3 mol H2O(l)

b．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化

c．體系中CO2與H2的體積比為1∶3

d．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化

②已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比

500 K

600 K

700 K

1.5

45%

33%

20%

x

a

b

c

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________。該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，則x________1.5。

③在一定溫度下，向體積為0.5 L的密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后達(dá)到平衡，測得平衡時CH3OCH3為0.5 mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)＝______；加入催化劑，v(CO2)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，α(H2)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為____________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。下列說法正確的是______。

a.ICl3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

b.由反應(yīng)KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3

c.ICl與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cl

d.ICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2    D．氯水放置數(shù)天后，PH值將增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（      ）                                                   

A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定

B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形

C．鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在

分子間氫鍵

D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為              。第四周期與其有相同

未成對電子數(shù)的過渡金屬有                  （填元素符號）

(2)第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF3分子構(gòu)型分別是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子中心間的最短距離為

d cm，可計算C60晶體的密度為________g/cm3。

(5)請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

  ①金屬鈉投入到FeC12溶液中     ②過量NaOH溶液和明礬溶液餛合       ③少量Ca (OH)2投入過量NaHCO3溶液中      ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

  A.①②③④⑤    B.只有①④        C.只有②③      D.只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　)

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K＝3×10－8 mol·L－1

H2CO3

K1＝4.3×10－7 mol·L－1

K2＝5.6×10－11 mol·L－1

A.[HCO]>[ClO－]>[OH－]

B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]

C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]

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