Question

12．將鋁條投到某溶液中產生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

• A． Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺
• B． HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃-
• D． Na⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-、

Answer 1

分析 將鋁條投到某溶液中產生氫氣，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣；
B．碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應；
D．四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應．

解答 解：將鋁條投到某溶液中產生氫氣，該溶液呈酸性或強堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．NO₃^-在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe²⁺、NO₃-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．