Question

4．下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�

• A． Na⁺、OH^-、NO₃^-、HCO₃^-
• B． Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-
• C． Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-

Answer 1

分析 溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
B．鐵離子與硫氰根離子反應，且鐵離子為有色離子；
C．四種離子之間不反應，都是無色離子；
D．銅離子為有色離子，銅離子與氫氧根離子反應．

解答 解：無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．OH^-、HCO₃^-之間反應生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺、SCN^-之間反應生成絡合物硫氰化鐵，且Fe³⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Cu²⁺、OH^-之間反應生成氫氧化銅沉淀，且銅離子為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．