Question

把0.2 mol·L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（    ）

A．c()=c(Na⁺)=c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)

B．c()=c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)

C．c()＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)

D．c()＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)

Answer 1

D

解析:

此類型題目，若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度能比較出來(lái)，則不必考慮水解和電離，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離或鹽的水解程度都很小，對(duì)離子濃度影響不大，若通過(guò)化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度大小比較不出來(lái)則再考慮水解和弱電解質(zhì)電離。此題中NH₄Cl和NaOH發(fā)生反應(yīng)：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃·H₂O生成NH₃·H₂O，同時(shí)有剩余，若不考慮NH₃·H₂O電離和水解，有c(NH₃·H₂O)=c()=c(Na⁺)=0.5 mol·L^-1，此時(shí)考慮電離和水解：NH₃·H₂O+OH^-①, +H₂ONH₃·H₂O+H⁺②。①發(fā)生使溶液c()增大，②反應(yīng)使溶液c()減小，溶液c()是增大還是減小，取決于兩個(gè)反應(yīng)哪一個(gè)為主要，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則可知，鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離，以電離為主，因此c()增大，大于c(Na⁺)，同樣c(NH₃·H₂O)應(yīng)減少，小于c(Na⁺)，溶液中c(OH^-)來(lái)自NH₃·H₂O電離，電離很微弱，c(OH^-)濃度很小，故微粒濃度順序?yàn)閏()＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)。