最近，美國(guó)LawrenceLiremore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V．LotA．C?S?Yoo和Cynn成功的在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K，將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，其硬度比SiO2還大．下列關(guān)于CO2的說法不正確的是（　　）
A、CO2是一種酸性氧化物
B、碳氧兩種元素只能組成CO2
C、干冰的主要成份是CO2
D、固態(tài)CO2的密度比氣態(tài)CO2的密度大
考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介
專題：元素及其化合物
分析：A、和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；
B、碳元素和氧元素組成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳；
C、干冰是固體二氧化碳；
D、固體二氧化碳密度大于氣體二氧化碳密度；
解答： 解：A、二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B、碳元素和氧元素組成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C、干冰是固體二氧化碳，干冰的主要成份是CO2 ，故C正確；
D、固體二氧化碳密度大于氣體二氧化碳密度，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化碳性質(zhì)和組成的分析判斷，注意知識(shí)積累，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、CO32-的水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
B、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
C、化合物、電解質(zhì)
D、膠體、分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
 
kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．
①T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c（CH4）=2c（C2H4），則T1
 
（填“＞”或“＜”） T2，t=
 
s．
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=-1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算：鎂鋁混合物共10g，與含1mol HCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算混合物中鎂鋁的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水、廢渣中的有害成分必須進(jìn)行處理，否則會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，某化工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以
 
，濾渣A為
 
（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)圖2溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號(hào)）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸C為
 
，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=
 
．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖3示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，電解池中左側(cè)電極連接電源的
 
極，其右側(cè)電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l．下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZW
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞W(wǎng)
C、氫化物的穩(wěn)定性X＞Z
D、X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Mg
B、堿性：NaOH＞KOH
C、結(jié)合H+的能力：CO32-＜Cl-
D、還原性：I-＜Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不能用在空氣中加熱的方法除去的是（　　）
A、Na2O2（Na2O）
B、KCl（KClO3）
C、Na2CO3（NaHCO3）
D、NH4Cl（I2）

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