下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l．下列說法不正確的是（　　）
XY
ZW
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞W(wǎng)
C、氫化物的穩(wěn)定性X＞Z
D、X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖示為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+7，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，則：x+x+7=21，解得：x=7，故X為N、Y為F、Z為Si、W為S元素，然后結(jié)合元素周期律知識對各選項進行判斷．
解答： 解：圖示為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+7，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，則：x+x+7=21，解得：x=7，故X為N：、Y為F、Z為Si、W為S元素，
A．Z、W處于第三周期，Y位于第二周期，且原子序數(shù)：Z＜W，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故A正確；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性：Z＜W，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＜W，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X＞Z，則氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故C正確；
D．X為N、Y為F，二者的氫化物分別為氨氣和氟化氫，氨氣與氟化氫能夠反應(yīng)生成離子化合物氟化銨，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，有0.8mol HCl參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為（　�。�
A、3.01×1023
B、4.816×1023
C、6.02×1023
D、1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，
（1）氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y為
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

（2）二甲醚（CH3）2O應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

（3）電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH
 
 （填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，美國LawrenceLiremore國家實驗室（LLNL）的V．LotA．C?S?Yoo和Cynn成功的在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K，將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，其硬度比SiO2還大．下列關(guān)于CO2的說法不正確的是（　�。�
A、CO2是一種酸性氧化物
B、碳氧兩種元素只能組成CO2
C、干冰的主要成份是CO2
D、固態(tài)CO2的密度比氣態(tài)CO2的密度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C、b點無BaSO4沉淀生成
D、a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol任何氣體的體積都是22.4 L
B、2 mol氯化鈉固體溶解于1 L水所得鹽酸物質(zhì)的量為2 mol/L
C、含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
D、32 g O2中含有氧原子數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3×l0-36、9.0×10-29、6.4×10-23．下列推斷不正確的是（　�。�
A、硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
B、在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅
C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2-）=0.001 mol?L-1時三種金屬離子都完全沉淀
D、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔不但是重要的化工原料，而且廣泛用于氣焊、氣割．
已知：CH4（g）+2O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+-890kJ?mol-1 ．
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2 （g）+2H2O （l）△H=-2600kJ?mol-1．
（1）甲烷裂解生成乙炔的熱化學(xué)方程式可表示為
 
；
（2）電石法被淘汰可能原因是
 
；
（3）甲烷裂解制乙炔，已知對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的壓強（pB）代替物質(zhì)的量弄蘇（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KB），則反應(yīng)的KB=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C、a mol?L-1 HCN溶液與 a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則c（OH-）＜c（H+）
D、0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）

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