【題目】如圖為配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3的溶液的示意圖。

回答下列問題：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___(填字母)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

（2）①中稱得Na2CO3___g。

（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是___、____。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視____；

B．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外____。

【答案】BCD 5.3g 攪拌，加速溶解 引流 偏低 偏低

【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法結(jié)合配制溶液的一般步驟分析判斷；

(2)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM計算；

(3)溶解固體時需要用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流；

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷。

(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前應(yīng)該檢驗是否漏水，故A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；D．配制溶液時，若試樣是液體，應(yīng)該在燒杯中稀釋，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把液體藥品直接引流倒入容量瓶中，故D錯誤；E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；不正確的有BCD，故答案為：BCD；

(2)配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；

(3)玻璃棒在溶解固體時，是為了加速溶解，起攪拌作用，轉(zhuǎn)移時是起引流作用，

故答案為：攪拌，加速溶解；引流；

(4)A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

B．在步驟⑤中不慎有少量液體流到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為_____。

實驗序號

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

②

③

(R1、R2、R3為烴基或氫原子)

請回答：

(1)B→C的反應(yīng)類型是__________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(3)E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團(tuán)名稱是__________。

已知E→G的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是__________。

a. 香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c. 1 mol香蘭醛最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)寫出所有符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②遇Fe3+顯紫色

③含有結(jié)構(gòu)

(6)姜黃素的分子中有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(7)1，3—丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由甲醇和乙醇(其他無機(jī)試劑任選)合成它的流程圖，合成路線流程圖示例如下：__________________________________

CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C．M 點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大

D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃由大到小的順序是____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。

③ 測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑是____。

A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時，可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3，并請寫出計算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探索CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要意義。回答下列問題

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P4和1250℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，請解釋其原因______________________。

②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡點(diǎn)X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應(yīng)，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是___________

②當(dāng)反應(yīng)在曲線a、b、c對應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。

③投料比為10︰17反應(yīng)溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

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同步練習(xí)冊答案