Question

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是________________

（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是 → ________

（3）寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）如果反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。

Answer 1

【答案】

（1）H2O2

（2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36L

【解析】

試題分析：（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；

（2）氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；

（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為×3mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。