【題目】利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)是廢水處理中的重要方法之一，在Cl2處理廢水中CN-的方程式中：2CN- + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O，Cl2作（ ）

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 氧化產(chǎn)物 D. 還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】反應(yīng)中氯氣中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后Cl-中Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，所以在反應(yīng)中氯氣得電子化合價(jià)降低，應(yīng)該是反應(yīng)的氧化劑，選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________

（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → ________

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：反應(yīng)②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

回答下列問題：

（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有 。

（2）③中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為 。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為 。

（5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A. 12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA

C. 1 mol NH3中含有3NA對(duì)共用電子對(duì)

D. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某泡騰片的標(biāo)簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡。這個(gè)過程( )

泡騰片

每片含：

碳酸鈣 500mg

維生素C 1000mg

檸檬酸 1350mg

用量：

用法：

A. 溶解了500mg的Ca2+

B. 釋放了112mL的氣體

C. 發(fā)生了反應(yīng)：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

D. 說明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. FeCl2有氧化性，能用于雕刻電路板

B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C. 明礬加入水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D. SiO2不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛裝氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置 ；寫出D與F形成的最簡(jiǎn)單離子化合物的電子式 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑

非金屬性

酸性

沸點(diǎn)

F+ D2—

A B

D的最高價(jià)氧化物的水化物
E的最高價(jià)氧化物的水化物

C的氫化物 E的氫化物

（3）—定條件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示。

①d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是 （填離子符號(hào)）。

②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

①反應(yīng)CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO）不變

C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_________（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙酮(C3H6O )通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是

A．分液 B．蒸餾 C．過濾 D．蒸發(fā)

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