16．配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格500mL，需稱量膽礬的質(zhì)量是12.5g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是0.1mol?L-1．

分析 依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要膽礬的質(zhì)量，溶液具有均一性，濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，據(jù)此解答．

解答 解：配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要膽礬的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
溶液具有均一性，濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，所以配制成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是0.1mol?L-1．
故答案為：500mL；12.5；0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側(cè)重考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確相關(guān)計(jì)算公式及溶液的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向2L的密閉容器中充入3molN2和9molH2，在一定溫度下，反應(yīng)30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量比反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，30s內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將1體積A（g）和3體積B（g）混合，在5000C和催化劑存在下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C （g）并達(dá)到平衡狀態(tài)，在同溫同壓下測(cè)得此反應(yīng)在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．90%B．80%C．45%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．為了測(cè)定一份Na2SO3樣品中被氧化的程度，現(xiàn)稱取4.0g樣品（不含其它雜質(zhì)），將其配成250ml溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒外還有：膠頭滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高錳酸鉀溶液滴定（沒(méi)有氣體溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高錳酸鉀溶液20.00ml則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：78.8%（保留3位有效數(shù)字）（相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某同學(xué)需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)需在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液
托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯(cuò)誤的地方，并進(jìn)行更正．定容時(shí)，繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加水到溶液離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加水到凹液面恰好與刻度線相切
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；
②若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
③C操作中不小心灑出有溶液偏低．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線一點(diǎn)點(diǎn)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3-）+c（SO42-）=5mol•L-1，若取一定量的混酸溶解銅粉達(dá)到最大值（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），則混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18g水含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1molO2的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24gO2和24gO3所含的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某同學(xué)想電解飽和食鹽水并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E；B連C（填寫(xiě)連接的字母）．
（2）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（4）若裝入足量的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．
（5）目前已開(kāi)發(fā)出用電解飽和食鹽水的方法制取ClO2的新工藝．
①圖丁是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．

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