Question

8．某同學(xué)想電解飽和食鹽水并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E；B連C（填寫(xiě)連接的字母）．
（2）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（4）若裝入足量的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．
（5）目前已開(kāi)發(fā)出用電解飽和食鹽水的方法制取ClO₂的新工藝．
①圖丁是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)為Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．

Answer 1

分析 （1）在電解池的陰極上產(chǎn)生的是氫氣，陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)連接裝置；
（2）氯氣具有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，據(jù)此寫(xiě)出電解的離子方程式；
（3）電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣，會(huì)影響銅的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定，必須干燥；
（4）根據(jù)電解飽和食鹽水的方程式：利用公式c=$\frac{n}{V}$來(lái)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，然后求出氫離子的濃度，最后求出pH；
（5）①由題意可知，氯離子放電生成ClO₂，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子；
②在陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為+1價(jià)離子，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算陽(yáng)離子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）A是陰極，陰極上產(chǎn)生的是氫氣，B是陽(yáng)極，陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，要用氫氣來(lái)還還原氧化銅，所以A連接E，干燥氫氣后用氫氣來(lái)還原氧化銅，所以B連接C，
故答案為：E；C；
（2）氯氣具有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)；電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：淀粉KI溶液；2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）氫氣的干燥可以用濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果氫氣中有水，會(huì)將硬質(zhì)玻璃管炸裂，
故答案為：濃硫酸；吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂；
（4）通過(guò)以上分析知，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，當(dāng)產(chǎn)生的H₂的體積為8.4mL即0.000375mol時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.00075mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.00075mol}{0.075L}$═0.01mol/L，所以氫離子的濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$=1×10^-12mol/L，該溶液的pH=12，
故答案為：12；
（5）①由題意可知，氯離子放電生成ClO₂，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，
故答案為：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺；
②在陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為+1價(jià)離子，故交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為：0.005mol×2=0.01mol，
故答案為：0.01．

點(diǎn)評(píng) 本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定及電解原理，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，電解反應(yīng)是難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析解決問(wèn)題的能力．