13.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( 。
A.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)B.離子半徑:X+>Y2+>Z->W(wǎng)2-
C.原子最外層電子數(shù):Z>W(wǎng)>Y>XD.原子半徑:X>Y>W(wǎng)>Z

分析 X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以ZW的電子層比XY少一層,設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d,則由a-1=b-2=c+1=d+2,則原子序數(shù)Y>X>Z>W(wǎng),結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.

解答 解:X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以ZW的電子層比XY少一層,設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d,則由a-1=b-2=c+1=d+2,則原子序數(shù)Y>X>Z>W(wǎng),
A.由以上分析可知原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng),故A正確;
B.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,應為W2->Z->X+>Y2+,故B錯誤;
C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6,則原子最外層電子數(shù)Z>W(wǎng)>Y>X,故C正確;
D.Z、W處于同一周期,且處于X、Y所在周期上一周期,原子序數(shù)Y>X>Z>W(wǎng),同周期元素原子序數(shù)越大,半徑越小,所以原子半徑X>Y,W>Z,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,所以X>Y>W(wǎng)>Z,故D正確.
故選B.

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的知識點,該知識點是高考考查的重點和熱點,本題難度適中,根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)特征判斷原子序數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.下列各組物質(zhì) ①O2和O3 ②H2、D2、T2  ③12C和14C
④CH3CH2CH2CH3 和 (CH32CH2CH3  ⑤乙烷和丁烷
⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5    ⑦紅磷和白磷
(1)互為同分異構(gòu)體的是④(填序號,以下同)
(2)互為同位素的是③,
(3)互為同素異形體的是①⑦,
(4)是同一物質(zhì)的是②⑥.
(5)屬于不同的核素的一組是③.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知反應X+Y═M+N 為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的( 。
A.X 的能量一定高于M
B.Y 的能量一定高于N
C.X 和Y 的總能量一定高于M 和N 的總能量
D.因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.常溫常壓下,22.4L CO2氣體含有原子數(shù)為3NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質(zhì)相互反應時,改變反應的條件、反應物的濃度或物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是(  )
A.鈉與空氣B.鋁鹽與氫氧化鈉溶液
C.CO2通入石灰水D.過氧化鈉與水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì),兩種方法都正確的是( 。
選項需區(qū)分的物質(zhì)實驗方法
A白酒和白醋①觀察顏色②聞氣味
B食鹽和白糖①加稀鹽酸②加水溶解
C合成纖維和天然纖維①點燃聞氣味②觀察色澤
D酸性廁所清潔劑與堿性廚房清潔劑①測pH②加石灰石
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:酯基在稀硫酸、加熱時作用下能發(fā)生水解R1COOR2+H2O?R1COOH+R2OH,
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)E分子中的官能團的名稱是碳碳雙鍵;高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)1molB與足量溴水反應最多可消耗Br24 mol.
(3)A的同分異構(gòu)體很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種.
①苯環(huán)上只有兩個取代基;
②能發(fā)生銀鏡反應;
③具有-COOH官能團
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應.
(4)以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是b
a.1molA可消耗2molNaOH   
b.能發(fā)生取代反應
c.能發(fā)生銀鏡反應  
d.一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.近年以來,我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c({N_2})•c(C{O_2})}}{{c{{(NO)}^2}}}$,根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是  C  .
A.T1>T2       B.T1<T2       C.無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd.
a.增大c(NO)    b.增大壓強    c.升高溫度    d.移去部分F
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得H2,具體流程如圖1所示:

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應,及時分離出產(chǎn)物H2,有利于反應正向進行  .
(3)開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示.
通過a氣體的電極是原電池的負極(填“正”或“負”),b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在下列化學反應方程式中,能用離子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有( 。
①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4(。=FeSO4+H2S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑
A.①②B.②③C.①④D.②④

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