某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

A

解析試題分析：A、在容器中加入氬氣，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)速率不變，A正確；B、W是固體，所以加入少量W，正逆反應(yīng)速率均不變，B不正確；C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C不正確；D、將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：  2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是

容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
500℃
10
5
-
乙
500℃
10
5
V2O5
丙
450℃
8
5
-
丁
500℃
8
5
-
 
A．乙＞甲＞�。颈�    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=丁＞丙   D．乙＞甲＞丙=丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下實(shí)驗(yàn)原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體
C．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉
D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v正<v逆
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的x=3
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法正確的是
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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