已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

A

解析試題分析：A 中△H>0，△S>0，導致△G<0，反應能自發(fā)進行,正確。C．碳酸鹽分解反應中熵增加，但在常溫條件下某些碳酸鹽難以分解不能自發(fā)進行，錯誤。D．能否自發(fā)進行取決于焓和熵，要綜合考慮。
考點：本題考查了反應自發(fā)性的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．在容器中加入氬氣，反應速率不變
B．加入少量W，逆反應速率增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：＞，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是（    ）
A．正反應為吸熱反應
B．如果t2℃＜t1℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間   
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．工業(yè)合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

A．              B．            C．          D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是

A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2的濃度 D．使用催化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分
數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：
2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(     )

A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大 D．反應放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（     ）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/c6/b/1moha4.png" style="vertical-align:middle;" />
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

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